12 février 2012 7 12 /02 /février /2012 23:00

chimie.jpgLorsqu'on connaît les réactifs (quoi agit avec quoi) et les produits, on peut écrire l'équation chimique. Mais celle-ci doit être équilibrée, il faut respecter certaines règles:
- On doit retrouver tous les atomes des réactifs dans les produits,
- la charges électrique des réactifs à gauche doit être identique à la charge des produits à droite.

 

Exemple, sans charge :

N2 + H2 → NH3

Il y a 2 N et 2 H à gauche, 1 N et 3 H à droite. Concernant les N, il faut donc mettre "2" devant NH3 pour en avoir 2. Ce qui donne 6H à droite, donc on multiplie H2 par 3 à gauche pour obtenir aussi 6H à gauche.

D'où N2 + 3H2 → 2NH3

 

Exemple, avec charge:

Fe3+ + Zn →  Fe + Zn2+

Il y a 3 charges + à gauche, et 2 charges + à droite. Pas de coefficient en indice, donc pas d'atomes "multiples" dans les molécules, on n'a donc que les charges à équilibrer. On multiplie par 2 le Fe3+ et par 3 le Zn2+ pour équilibrer les charges (6 d'un côté et 6 de l'autre). On obtient 2Fe3+ + Zn →  Fe + 3Zn2+.
Mais maintenant, ce n' est pas équilibré au niveau des atomes, il y a 2 Fe à gauche et 1 à droite, et 1 Zn à gauche et 3 à droite. On multiplie donc le Zn de gauche et le Fe de droite par 3 et 2. Ils sont neutres donc cela ne perturbe pas l'équilibre des charges déjà trouvé.

2 Fe3+ + 3 Zn →  2 Fe + 3 Zn2+

 

Exemple avec charges et atomes:

MnO4- +  Fe2++  H+-------->   Mn2++  Fe3++  H2O.

On commence par équilibrer les atomes spécifiques, et qui est à l'intérieur d'une molécule, ici le Mn par exemple (donc ce qu'on va lui faire va engendrer des changements aussi sur 0) .

- Il y a 1 atome de Mn à gauche et 1 à droite, c'est ok.
- On continue par 0 qui est aussi à l'intérieur d'une molécule: Il y en a 4 à gauche et 1 à droite. On le multiplie donc par 4.
- Donc H2 est aussi multiplié par 4, ce qui donne 8H à droite. On multiplie donc H par 8 à gauche.
- Là, l'équation est ok au niveau des atomes : MnO4- +  Fe2++   8 H+-------->   Mn2++  Fe3++  4 H2O.
- Occupons-nous des charges: Il y en a 1 "-" + 2"+" + 8"+" = 9 "+" à gauche et 2"+" + 3 "+"  = 5 "+" à droite. Comment équilibrer les charges sans perturber l'équilibre des atomes? Il suffit d'utiliser les Fe, qui sont tout seuls, non liés à d'autres atomes, et de charges différentes : On multiplie les Fe par 5 à gauche et à droite, ce qui donne 17 charges + à gauche et 17 charges + à droite:


MnO4- + 5 Fe2++   8 H+-------->   Mn2++ 5 Fe3++  4 H2O.

 


Pour ceux qui, là, de suite, se diraient " ok mais là le coefficient 5 tu le trouves comment, c'est l'habitude non? "

Ma réponse est : non. J'ai essayé les nombres entiers en partant de 2, et tout simplement en recalculant les charges totales avec 2Fe, puis 3Fe, puis 4, puis 5, je suis arrivée à une égalité de charge avec le coefficient 5. 

 

 

N'hésite pas à poser tes questions en commentaire ci-dessous. Toute question sera utile à tout le monde!!

Pour une bilan des connaissances, tu peux aller voir ici.


 

bon courage !!

 

 


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Published by Joséphine - dans Physique Seconde
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commentaires

Emdjie 14/03/2014

Comment equilibrer "Mgso4+Al"?

Emdjie 14/03/2014

Comment equilibrer "Mgso4+Al"?

Emdjie 14/03/2014

Comment equilibrer "Mgso4+Al"?

Pd 23/03/2014

Merci Joséphine je vous aime de tout cœur

olivia 26/03/2014

Comment on equilibre l'equation de la réactioln de
Carbone + Dioxygène = Monoxyde de carbone
---> ???????

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